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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么7）。

　　一虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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