电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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