电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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