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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(sh云n是哪里的车牌号ì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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