电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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