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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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