电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(ji七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米à)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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