一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么(me)呢是一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气(qì)中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可以在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易(yì)与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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