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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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