电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为2两白酒是多少ml 二两酒五个小时还会吹出来吗3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。2两白酒是多少ml 二两酒五个小时还会吹出来吗p>

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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