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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(q阴肖是指哪几个肖iáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为阴肖是指哪几个肖(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)阴肖是指哪几个肖负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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