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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（m开头的姓氏都有哪些，m开头的姓氏中文名N原(yuán)子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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